化学Ⅰ›動的な化学反応

酸·塩基反応

Acid-Base Reaction

酸と塩基とは?
💡 アレニウスの定義
①酸:水中でH⁺(水素イオン)を放出する物質
②塩基:水中でOH⁻(水酸化物イオン)を放出する物質
③HCl → H⁺ + Cl⁻(酸)
④NaOH → Na⁺ + OH⁻(塩基)
pHスケール
3
pHの定義
pH = -log[H⁺]
[H⁺]:水素イオンモル濃度[M]
水の自己イオン化
[H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25℃)
純水:[H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M → pH = 7
🔍 スライダーで確認!
①pH < 7:酸性([H⁺] > [OH⁻])
②pH = 7:中性([H⁺] = [OH⁻])
③pH > 7:塩基性([H⁺] < [OH⁻])
④pHが1変わると[H⁺]は10倍変わる
中和反応
5 mL
中和反応
H⁺ + OH⁻ → H₂O
酸のH⁺と塩基のOH⁻が出会って水を形成
中和点条件
n酸 × 価数 = n塩基 × 価数
CV(酸) × a = CV(塩基) × b
💡 中和滴定の核心
①10 mL NaOH + 10 mL HCl → 完全中和(pH=7)
②酸過剰 → pH < 7、塩基過剰 → pH > 7
③中和点で温度最大(発熱反応)
④中和滴定:濃度未知の溶液の濃度決定
総まとめ
pH計算
pH = -log[H⁺]
pH + pOH = 14 (25℃)
🎯 試験ポイント
①pH = -log[H⁺]を必須暗記
②pH 1差 = [H⁺] 10倍差
③中和反応:H⁺ + OH⁻ → H₂O(イオン反応式)
④中和点:n_酸 × 価数 = n_塩基 × 価数
⑤強酸+強塩基 → pH=7、弱酸+強塩基 → pH>7