中3 理科›化学反応の規則

イオンと電気分解

Ions and Electrolysis

イオンとは？
⚡ 直観 — 電子を失ったり得たりした原子
①電子を失う → 陽イオン (+) : Na → Na⁺
②電子を得る → 陰イオン (−) : Cl → Cl⁻
③電荷があるため電場に反応
電気分解実験
6 V
🔬 電気分解の原理
①電解質溶液に電流を流すと
②陽イオン(+)は陰極(−)へ移動
③陰イオン(−)は陽極(+)へ移動
④各電極で酸化・還元反応
⑤電圧が高いほど反応が速い
電解質と非電解質
💧 電気を通す物質
①電解質: 水に溶けてイオンに分離 → 電流流れる（食塩水、塩酸）
②非電解質: 溶けてもイオン生成なし → 電流流れない（砂糖水、アルコール）
③純水はほぼ電流を通さない
総まとめ
イオンの生成
陽イオン: 電子を失う(+) / 陰イオン: 電子を得る(−)
Na → Na⁺ + e⁻、Cl + e⁻ → Cl⁻
電気分解
陽イオン → 陰極、陰イオン → 陽極
電解質溶液に電流を流して物質を分解
🎯 試験ポイント
①陽イオン(+)は陰極(−)へ
②陰イオン(−)は陽極(+)へ
③電解質 = イオンに分離する物質
④陰極: 還元（電子受取）、陽極: 酸化（電子放出）
⑤水の電気分解: 陰極にH₂、陽極にO₂（体積比2:1）