中3 理科›化学反応の規則

酸・塩基反応

Acid-Base Reactions

酸性と塩基性とは？
🧪 直観 — 酸味 vs ぬめり
①レモン汁の酸味 → 酸性（H⁺）
②石鹸のぬめり → 塩基性（OH⁻）
③酸: 水に溶けてH⁺を出す物質
④塩基: 水に溶けてOH⁻を出す物質
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📝 モード説明
①0 = 酸性（HCl → H⁺ + Cl⁻）
②1 = 塩基性（NaOH → Na⁺ + OH⁻）
③2 = 中性（NaCl水溶液）
指示薬とpH
🌈 指示薬で酸・塩基を見分ける
①リトマス: 酸→赤、塩基→青
②BTB: 酸→黄、中性→緑、塩基→青
③フェノールフタレイン: 酸→無色、塩基→桃
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pHスケール
📏 pHとは？
①pH: 溶液の酸性・塩基性の度合いを表す数値
②pH 7 = 中性（純水）
③pH < 7 = 酸性（小さいほど強酸）
④pH > 7 = 塩基性（大きいほど強塩基）
総まとめ
酸の定義
酸 → H⁺（水素イオン）を出す
例: HCl → H⁺ + Cl⁻
塩基の定義
塩基 → OH⁻（水酸化物イオン）を出す
例: NaOH → Na⁺ + OH⁻
pHスケール
pH < 7 酸性 | pH = 7 中性 | pH > 7 塩基性
小さいほど強酸、大きいほど強塩基
🎯 試験ポイント
①酸: H⁺、酸味、金属と反応
②塩基: OH⁻、ぬめり、タンパク質を溶かす
③pH 7=中性、pH↓=酸性↑、pH↑=塩基性↑
④リトマス: 酸→赤、塩基→青
⑤フェノールフタレインは塩基でのみ桃色