中2 理科›化学反応

酸化と還元

Oxidation & Reduction

酸化とは何か？
🔥 酸素と結合または電子を失う → 酸化！
①鉄がさびる = Fe + O₂ → 酸化鉄（遅い酸化）
②木が燃える = C + O₂ → CO₂（速い酸化）
③広い意味: 電子を失う = 酸化
④逆: 酸素を失う / 電子を得る = 還元
酸化・還元反応の可視化
酸化と還元の定義
酸化: O結合 / e⁻喪失 ↔ 還元: O喪失 / e⁻獲得
酸化と還元は常に同時に起こる
日常の酸化 — 錆の発生
40%
💡 錆を防ぐ方法
①塗装 → 酸素との直接接触を遮断
②油を塗る → 水と酸素を遮断
③亜鉛めっき → 亜鉛が先に酸化（犠牲）
④ステンレス → クロムが保護膜を作る
酸化・還元の応用
金属の精錬（還元）
CuO + C → Cu + CO₂
酸化銅から酸素を奪い（還元）純粋な銅を得る
燃焼（速い酸化）
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + エネルギー
燃料（メタン）の速い酸化 → 熱エネルギー放出
総まとめ
酸化・還元の核心
酸化(O↑ e⁻↓) ↔ 還元(O↓ e⁻↑) — 同時に起こる
一方が酸化されると必ずもう一方が還元される
🎯 試験ポイント
①酸化 = 酸素結合 = 電子を失う
②還元 = 酸素喪失 = 電子を得る
③酸化・還元は常に同時
④燃焼（速い）と錆（遅い）は同じ原理
⑤金属の精錬 = 還元反応（鉱石から金属を取り出す）