発熱・吸熱反応
Exothermic & Endothermic Reactions
化学反応はエネルギーを伴う
🔥 熱くなる・冷たくなる化学反応
①使い捨てカイロは熱を放出(発熱)
②冷却パックは熱を吸収(吸熱)
③化学反応には常にエネルギー変化
エネルギー図
エネルギー関係
反応物エネルギー>生成物エネルギー→エネルギー放出
余剰エネルギーが周囲に放出(温度上昇)
周囲の温度変化
💡 発熱反応の例
①燃焼(木、ガス)→熱と光
②酸+金属(Mg+HCl)
③中和(酸+塩基→水)
④カイロ(鉄粉酸化)
発熱・吸熱比較
発熱反応
反応物 → 生成物 + エネルギー
周囲温度上昇 | 例：燃焼・中和・酸化
吸熱反応
反応物 + エネルギー → 生成物
周囲温度下降 | 例：光合成・冷却・溶解
総まとめ
核心比較
発熱(放出、温度↑)↔吸熱(吸収、温度↓)
エネルギー保存：形が変わるだけ
🎯 試験ポイント
①発熱：周囲↑ — 燃焼・中和・カイロ
②吸熱：周囲↓ — 光合成・冷却
③図：反応物>生成物→発熱
④反応物<生成物→吸熱
⑤エネルギー保存