中2 理科›化学反応

原子モデル

Atomic Models

原子とは？

⚛️ 物質を分け続けると？

①紙を切り続けると→紙の性質を保てない点に達する

②物質の性質を持つ最小単位＝原子

③原子は非常に小さく直接見えない(約10⁻¹⁰m)

原子モデルの変遷

💡 モデル変遷の理由

①ドルトン：原子は分割不可→電子発見で崩壊

②トムソン：正電荷中の電子→アルファ散乱実験で修正

③ラザフォード：核＋軌道→電子のエネルギー問題

④ボーア：電子は特定軌道(エネルギー準位)のみ

原子の構造

原子の構成

原子＝原子核(陽子＋中性子)＋電子

陽子数＝電子数→電気的に中性

原子番号と質量数

原子番号＝陽子数、質量数＝陽子＋中性子

原子番号が同じなら同元素、質量数が違えば同位体

イオンの生成

陽イオン

原子 − 電子 → 陽イオン(+)

ナトリウム(Na)：電子1個失う → Na⁺

陰イオン

原子 + 電子 → 陰イオン(−)

塩素(Cl)：電子1個得る → Cl⁻

💡 イオンができる理由

①原子は最外殻電子を満たそうとする

②金属(Na, Mg)：電子を失い陽イオン

③非金属(Cl, O)：電子を得て陰イオン

総まとめ

原子の核心

原子＝核(陽子+中性子)＋電子／陽子数＝原子番号

モデル：ドルトン→トムソン→ラザフォード→ボーア

🎯 試験ポイント

①ドルトン(硬球)→トムソン(プディング)→ラザフォード(惑星)→ボーア(軌道)

②原子核＝陽子(+)＋中性子(0)、電子(−)は外側

③陽子数＝電子数→中性原子

④陽イオン：電子失う(+)、陰イオン：電子得る(−)

⑤原子番号＝陽子数＝電子数(中性のとき)