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単語帳
中学1年生 (12-13歳)

溶解度と溶解度曲線

Solubility & Solubility Curve

溶解は溶質が溶媒にむらなく混ざる現象です。 これ以上溶けない状態が飽和溶液で、溶解度は水100 gに最大溶ける溶質の量です。 多くの固体は温度が高いほどよく溶け、冷やすと再結晶で析出することがあります。 塩の量と温度のスライダーを動かし、飽和のようすと溶解度曲線を見てみましょう。

溶解と飽和
20 g
💡 溶解とは
①溶解:溶質が溶媒に均一に混ざる現象
②溶質:溶けるもの(塩、砂糖)
③溶媒:溶かすもの(水)
④飽和溶液:最大限溶けてこれ以上溶けない状態
溶解度曲線
40°C
🔍 溶解度曲線の読み方
①溶解度:水100gに最大限溶ける溶質の量(g)
②大部分の固体:温度↑→溶解度↑
③硝酸カリウム:温度で大きく変化
④塩化ナトリウム:温度に依らずほぼ一定
溶解度と再結晶
溶解度の定義
S = msolute(g)100g water
温度と溶質により変わる値
再結晶
高温飽和→冷却→析出(結晶生成)
温度を下げると溶解量が減り結晶ができる
析出量計算
析出量 = 高温溶解度 − 低温溶解度
例:KNO₃ 60°C→20°Cで析出量 = 110 − 32 = 78g
🧪 再結晶の原理
①高温で多く溶かす → 冷却
②温度低下で溶解度減少
③超過分が結晶として析出
④温度差が大きい物質に有効(硝酸カリウム)
試験ポイント整理
核心整理
固体:温度↑→ほぼ↑ | 気体:温度↑→↓
固体は高温で溶けやすく、気体は逆
🎯 試験ポイント
①溶解度:水100gに溶ける最大量
②飽和:これ以上溶けない
③再結晶:温度変化で純結晶を得る
④NaClは再結晶困難(差が小)
⑤気体の溶解度:温度↑減、圧力↑増(炭酸飲料)
例題と単元テスト
例題 1
ある温度で水100gに塩を36gまで溶かすとそれ以上溶けなかった。この温度での塩の溶解度とこの溶液の状態は?
1
溶解度は水100gに最大限溶ける溶質の量(g)で、それ以上溶けない状態を飽和溶液という。
2
水100gに36gまで溶けてそれ以上溶けないので溶解度は36、この溶液は飽和溶液である。
溶解度 = 36(g/水100g)/飽和溶液
溶解度は水100gに最大限溶ける溶質の量で、その状態が飽和溶液である。
例題 2
硝酸カリウムの溶解度は60°Cで110、20°Cで32である。60°Cの飽和溶液(水100g)を20°Cに冷やすと析出する硝酸カリウムの量は?
1
冷やすと溶解度が減り、減った分だけ結晶として析出する(析出量 = 高温の溶解度 - 低温の溶解度)。
2
110 - 32 = 78なので78 gが析出する。
78 g
析出量 = 高温の溶解度 - 低温の溶解度。差が大きいほど多く析出する。
単元テスト類題
溶解度についての説明として正しいものは?
溶解度は溶媒100gに最大限溶ける溶質の量である
ほとんどの固体は温度が高いほど溶解度が小さくなる
飽和溶液は溶質をもっと溶かせる状態だ
気体は温度が高いほど溶解度が大きくなる
すべての物質は温度に関係なく溶解度が同じだ
① 溶解度は溶媒100gに最大限溶ける溶質の量である
1
溶解度は一定温度で溶媒(水)100gに最大限溶ける溶質の量(g)と定義される。
2
ほとんどの固体は温度が高いほど溶解度が大きく(②)、飽和溶液はもう溶けず(③)、気体は温度が高いほど溶解度が小さく(④)、溶解度は物質と温度によって異なる(⑤)。
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