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Mis palabras
2°-3° Bachillerato (16-18 años)

Equilibrio químico

Chemical Equilibrium

El equilibrio dinámico parece quieto por fuera, pero las reacciones directa e inversa siguen a la misma velocidad. Un K grande favorece productos y uno pequeño reactivos, y K solo depende de la temperatura. Comparar Q con K predice el sentido: Q < K avanza hacia productos, Q > K hacia reactivos. Aquí cambias K y Q para ver la llegada al equilibrio y la dirección de la reacción.

¿Qué es el equilibrio dinámico?
💡 Analogía: personas en una escalera mecánica
①Imagina alguien que baja caminando por una escalera mecánica que sube
②Si la velocidad al bajar = velocidad al subir → ¡se queda en su sitio!
③Desde fuera parece inmóvil, pero el movimiento nunca se detiene
④Esto es 'equilibrio dinámico' — sin cambio aparente pero las reacciones directa e inversa siguen
⑤Igual que el agua que se evapora y se condensa al mismo ritmo
Visualizando la llegada al equilibrio
2
🔍 Significado de K
①K grande → alta concentración de productos (reacción casi completa)
②K pequeño → alta concentración de reactivos (la reacción apenas avanza)
③K = 1 → proporciones similares de reactivos y productos
④K solo depende de la temperatura (los cambios de concentración o presión no alteran K)
Constante K y cociente de reacción Q
Constante de equilibrio (concentración)
Kc = [C]c[D]d[A]a[B]b
Para aA + bB ⇌ cC + dD: razón productos/reactivos
0.5
💡 Predecir el sentido con Q vs K
①Q = K → equilibrio (sin cambio)
②Q < K → faltan productos → avanza la directa
③Q > K → sobran productos → avanza la inversa
④Q tiene la misma forma que K pero con concentraciones de cualquier instante
Aplicación de la constante de equilibrio
Sólidos y líquidos puros
Los sólidos y líquidos puros se excluyen de K
Ej.: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) → K = [CO₂]
📐 Cómo usar la tabla ICE
①I (inicial): fija las concentraciones iniciales
②C (cambio): denota el cambio como x
③E (equilibrio): I + C = concentraciones de equilibrio
④Sustituye en K → despeja x
⑤¡El patrón de resolución más frecuente en exámenes!
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1
En equilibrio para H₂ + I₂ ⇌ 2HI: [H₂] = 0.1, [I₂] = 0.1, [HI] = 0.8 M. ¿Cuál es Kc?
1
Kc = [productos]coef / [reactivos]coef.
Kc = [HI]2[H2][I2]
2
Sustituye las concentraciones de equilibrio.
Kc = 0.820.1 × 0.1 = 0.640.01 = 64
▸ Kc = 64
Los coeficientes son exponentes ([HI]²). Todos son gases, así que todos aparecen en K.
Ejemplo 2
Una reacción tiene K = 10, pero el cociente de reacción actual es Q = 2. ¿Hacia dónde procede la reacción?
1
Compara Q y K. Si Q < K, faltan productos.
Q = 2 < K = 10
2
Procede hacia formar más productos.
Q < K ⇒ directa
▸ Reacción directa (hacia productos)
Q<K → directa, Q>K → inversa, Q=K → equilibrio. Procede para acercar Q a K.
Resumen
Constante de equilibrio
Kc = [productos]coef[reactivos]coef
Solo depende de T; los cambios de concentración o presión no alteran K
tipo examen (variante)
En equilibrio para A ⇌ 2B: [A] = 0.5 M, [B] = 1.0 M. ¿Cuál es Kc?
①1
②2
③0.5
④4
⑤0.25
▸ ② 2
1
Kc = [B]² / [A] (el coeficiente 2 de B es el exponente).
Kc = [B]2[A]
2
Sustituye las concentraciones de equilibrio.
Kc = 1.020.5 = 2
🎯 Puntos clave
①Equilibrio: velocidad directa = inversa (sin cambio aparente)
②K > 1: predominan productos; K < 1: predominan reactivos
③Q < K → directa, Q > K → inversa, Q = K → equilibrio
④Excluye sólidos y líquidos puros de K
⑤Tabla ICE para concentraciones de equilibrio — pregunta frecuente
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