Concentración molar

Molar Concentration

La molaridad es moles de soluto por litro de disolución, así que la misma cantidad de soluto se diluye en un volumen mayor. Moles, concentración y volumen se relacionan por M = n/V y n = MV, y al diluir los moles de soluto no cambian, así que MV = M′V′. El volumen debe ir en litros al usar estas fórmulas. Aquí cambias el volumen de la disolución para ver cómo baja la molaridad y practicas la dilución.

Misma cantidad, distinto volumen, distinta concentración

Volumen de disolución V (L) · soluto fijo 0.5 mol2 L

👀 Velo

①Aun con la misma cantidad de soluto (moles), un volumen mayor está más diluido

②La concentración molar son los moles de soluto por 1 L de disolución

③Disolver los mismos moles en un volumen mayor baja la concentración

Definición de concentración molar

Concentración molar

M = nV

Moles de soluto n (mol) entre el volumen de disolución V (L) — unidades mol/L

Moles–concentración–volumen

n = M V

Conocer concentración y volumen da los moles disueltos de inmediato

Dilución — hacerla más débil

Fórmula de dilución

M V = M′ V′

Concentración × volumen antes = concentración × volumen después

💧 Los moles de soluto no cambian

①Diluir añade agua, aumentando solo el volumen

②Los moles de soluto no cambian

③Por tanto M V = M′ V′ (mismos moles antes y después)

Calcúlalo directamente

Ejemplo 1

Disuelve 0.5 mol de NaOH en agua hasta un volumen total de 2 L. Halla la concentración molar.

Pon n=0.5, V=2 en M = n/V.

M = 0.52

Calcula.

M = 0.25 mol/L

▸ 0.25 mol/L

El volumen debe estar en L — para mL, divide por 1000 para obtener L.

Ejemplo 2

Al añadir agua a 100 mL de una disolución 2 M hasta 500 mL totales, ¿cuál es la concentración?

Es dilución, así que usa M V = M′ V′.

2 × 100 = M′ × 500

Despeja M′.

M′ = 200500 = 0.4 M

▸ 0.4 M

En la dilución, si la unidad de volumen es igual en ambos lados, mL sirve directamente.

Resumen

Resultado clave

M = nV, n = M V, M V = M′ V′

Concentración = moles/volumen, moles = conc × volumen, la dilución conserva el producto

Tipo de CSAT 2021 Ciencias (Química Ⅰ), adaptado

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico hay en 200 mL de una disolución 1.5 M?

①0.1 mol

②0.2 mol

③0.3 mol

④0.45 mol

⑤3 mol

▸ ③ 0.3 mol

n = M V; convierte el volumen a L (200 mL = 0.2 L).

n = 1.5 × 0.2

Calcula.

n = 0.3 mol

🎯 Puntos de examen

①concentración molar M = n/V (V en L)

②n = MV convierte a moles

③la dilución es M V = M′ V′

④convierte mL a L dividiendo por 1000

⑤es el volumen de la disolución (total), no del disolvente (agua)

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Lenguaje químico — el mol

Evolución del modelo atómico

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