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1°-2° Bachillerato (15-17 años)

Concentración molar

Molar Concentration

Misma cantidad, distinto volumen, distinta concentración
2 L
👀 Velo
①Aun con la misma cantidad de soluto (moles), un volumen mayor está más diluido
②La concentración molar son los moles de soluto por 1 L de disolución
③Disolver los mismos moles en un volumen mayor baja la concentración
Definición de concentración molar
Concentración molar
M = nV
Moles de soluto n (mol) entre el volumen de disolución V (L) — unidades mol/L
Moles–concentración–volumen
n = M V
Conocer concentración y volumen da los moles disueltos de inmediato
Dilución — hacerla más débil
Fórmula de dilución
M V = M′ V′
Concentración × volumen antes = concentración × volumen después
💧 Los moles de soluto no cambian
①Diluir añade agua, aumentando solo el volumen
②Los moles de soluto no cambian
③Por tanto M V = M′ V′ (mismos moles antes y después)
Calcúlalo directamente
Ejemplo 1
Disuelve 0.5 mol de NaOH en agua hasta un volumen total de 2 L. Halla la concentración molar.
1
Pon n=0.5, V=2 en M = n/V.
M = 0.52
2
Calcula.
M = 0.25 mol/L
▸ 0.25 mol/L
El volumen debe estar en L — para mL, divide por 1000 para obtener L.
Ejemplo 2
Al añadir agua a 100 mL de una disolución 2 M hasta 500 mL totales, ¿cuál es la concentración?
1
Es dilución, así que usa M V = M′ V′.
2 × 100 = M′ × 500
2
Despeja M′.
M′ = 200500 = 0.4 M
▸ 0.4 M
En la dilución, si la unidad de volumen es igual en ambos lados, mL sirve directamente.
Resumen
Resultado clave
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
Concentración = moles/volumen, moles = conc × volumen, la dilución conserva el producto
Tipo de CSAT 2021 Ciencias (Química Ⅰ), adaptado
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico hay en 200 mL de una disolución 1.5 M?
①0.1 mol
②0.2 mol
③0.3 mol
④0.45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0.3 mol
1
n = M V; convierte el volumen a L (200 mL = 0.2 L).
n = 1.5 × 0.2
2
Calcula.
n = 0.3 mol
🎯 Puntos de examen
①concentración molar M = n/V (V en L)
②n = MV convierte a moles
③la dilución es M V = M′ V′
④convierte mL a L dividiendo por 1000
⑤es el volumen de la disolución (total), no del disolvente (agua)
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