seegongsik

Concentración molar

Molar Concentration

Una cucharada de azúcar endulza más un vaso de agua que un cubo entero, así que la concentración de una disolución depende de algo más que de cuánto se disuelve. La molaridad es el número de moles de soluto en 1 L de disolución: los moles de soluto n divididos entre el volumen de disolución V. Al diluir con agua, los moles de soluto no cambian, de modo que M V = M′ V′ se cumple antes y después, y esa igualdad da directamente la nueva concentración. El vaso del diagrama contiene 0,5 mol de soluto, así que al cambiar solo el volumen con el deslizador el número de puntos no varía y solo cambian el color y la molaridad.

Misma cantidad, otro volumen, otra concentración

2,0 L
👀 Qué se lee en el vaso
①Los 18 puntos dorados son los 0,5 mol de soluto disuelto; cambiar el volumen no cambia su número
②Con 2 L, cada litro contiene 0,25 mol de soluto, así que la molaridad es 0,25 mol/L
③Si el volumen se reduce a la mitad, 1 L, la molaridad se duplica a 0,5 mol/L: con los mismos moles, la molaridad es inversamente proporcional al volumen
④V es el volumen de toda la disolución, no el del agua añadida. Por eso se disuelve primero el soluto y luego se enrasa con agua hasta la marca

Definición de concentración molar

Concentración molar
M = nV
Moles de soluto n (mol) divididos entre el volumen de disolución V (L); la unidad es mol/L, también escrita M
Moles, concentración y volumen
n = M V
Conociendo la concentración y el volumen se obtienen al instante los moles de soluto disueltos

Dilución: añadir agua

Fórmula de dilución
M V = M′ V′
concentración × volumen antes = concentración × volumen después (ambos son los moles de soluto)
💧 Los moles de soluto no cambian
①Diluir es solo añadir agua para aumentar el volumen; no se añade ni se quita soluto
②Por eso los moles antes de diluir, M V, son iguales a los moles después, M′ V′
③En el vaso, duplicar el volumen reduce la molaridad a la mitad: es esta misma relación
④Si los dos lados usan la misma unidad de volumen, se pueden poner los mL tal cual

Practícalo

Ejemplo 1
Se disuelven 0,5 mol de NaOH en agua hasta un volumen total de 2 L. Calcula la molaridad.
1
Sustituye n = 0,5 mol y V = 2 L en M = n / V.
M = 0,52
2
Haz la división.
M = 0,25 mol/L
▸ 0,25 mol/L
Coincide con el diagrama con el volumen en 2,0 L. Si el volumen viene en mL, divide entre 1000 para pasarlo a L antes de sustituir.
Ejemplo 2
A 100 mL de una disolución 2 M se le añade agua hasta un volumen total de 500 mL. ¿Cuál es la nueva molaridad?
1
Solo se añadió agua, así que los moles de soluto no cambian. Usa M V = M′ V′.
2 × 100 = M′ × 500
2
Despeja M′.
M′ = 200500 = 0,4 M
▸ 0,4 M
El volumen se hizo 5 veces mayor, así que la concentración bajó a 1/5. Los dos lados están en mL, por lo que no hace falta pasar a L.

Resumen

Resultado clave
M = nV, n = M V, M V = M′ V′
molaridad = moles ÷ volumen, moles = molaridad × volumen, y al diluir el producto de concentración y volumen no cambia
Tipo de examen CSAT 2021 Ciencias (Química I), adaptado
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico hay disueltos en 200 mL de una disolución 1,5 M de ácido sulfúrico?
①0,1 mol
②0,2 mol
③0,3 mol
④0,45 mol
⑤3 mol
▸ ③ 0,3 mol
1
Usa n = M V y pasa el volumen a litros (200 mL = 0,2 L).
n = 1,5 × 0,2
2
Multiplica.
n = 0,3 mol
🎯 Puntos de examen
①Molaridad M = n / V, con V el volumen de disolución en litros
②Los moles se obtienen con n = M V
③En una dilución se cumple M V = M′ V′
④Los mL se dividen entre 1000 para pasar a L
⑤V es el volumen de toda la disolución, no el del disolvente (agua)
← Anterior
Lenguaje de la química — el mol
Siguiente →
Evolución del modelo atómico

Última actualización

¿Te fue útil? Apoyar seegongsik