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6° Primaria (11-12 años)

Primaria Ácidos y bases

Acids & Bases

Las disoluciones que nos rodean se pueden clasificar por sus propiedades en ácidas, neutras y básicas. El vinagre y el zumo de limón son ácidos; el agua con jabón y el agua con bicarbonato disuelto son básicas. Lo ácido o básico que es algo se expresa con un número llamado pH: pH 7 es neutro, y cuanto más por debajo de 7, más ácido; cuanto más por encima, más básico. Los indicadores, como el papel tornasol o la disolución de BTB, cambian de color según la disolución, así que permiten distinguir ácidos y bases sin probarlos ni tocarlos. Mueve el pH para ver ejemplos cotidianos, elige una disolución para comparar los colores de los indicadores y después añade poco a poco una disolución básica a un ácido para seguir cómo se neutraliza.

Ácido, neutro y básico

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🧪 Ácidos y bases
①Disoluciones ácidas: muchas tienen sabor agrio, como el vinagre, el zumo de limón o los refrescos con gas.
②Disoluciones básicas: muchas resultan resbaladizas al tacto, como el agua con jabón o el detergente.
③Neutro: ni ácido ni básico, como el agua pura.
④pH 7 es neutro; por debajo es ácido y por encima, básico.
⑤Nunca pruebes ni toques con las manos las disoluciones del laboratorio: compruébalas con un indicador.

Distinguirlos con indicadores

🔬 Indicadores
①El papel tornasol azul se vuelve rojo en una disolución ácida.
②El papel tornasol rojo se vuelve azul en una disolución básica.
③En una disolución neutra, los dos papeles conservan su color.
④La disolución de BTB se vuelve amarilla en un ácido, verde si es neutra y azul en una base.
⑤La fenolftaleína es incolora en disoluciones ácidas y neutras, y solo se vuelve rosa en una base.

La neutralización

20%
💡 La neutralización
①El H⁺ del ácido y el OH⁻ de la base se juntan y forman agua (H₂O).
②Cuanta más disolución básica se añade, menos H⁺ queda y más débil es el ácido, hasta que se igualan justo y la disolución queda neutra.
③Si se sigue añadiendo, el OH⁻ que sobra la vuelve básica.
④Junto con el agua se forma una sustancia llamada sal.
⑤Las cantidades del dibujo solo ayudan a entenderlo: una disolución real tiene incontables partículas.

Resumen

Lo ácido o básico que es
pH 0-6 ácido / pH 7 neutro / pH 8-14 básico
Cuanto más se aleja el pH de 7, más fuerte es el ácido o la base.
Neutralización
ácido (H⁺) + base (OH⁻) → agua (H₂O) + sal
Cuando un ácido y una base se juntan, se debilitan mutuamente.
🎯 Ideas clave
①Ácido: pH menor que 7; vuelve rojo el papel tornasol azul.
②Básico: pH mayor que 7; vuelve azul el papel tornasol rojo.
③Neutro: pH 7; el papel tornasol no cambia de color.
④La disolución de BTB es amarilla en un ácido, verde si es neutra y azul en una base.
⑤Neutralización: ácido + base → agua + sal.

Ejemplos y prueba

Ejemplo 1
Una disolución tiene pH 3. ¿Es ácida, neutra o básica?
1
pH 7 es neutro; por debajo de 7 es ácido y por encima, básico.
2
3 es menor que 7, así que la disolución es ácida.
▸ Ácida
Si en el primer dibujo pones el pH en 3, aparecen como ejemplo el zumo de limón y el vinagre.
Ejemplo 2
Al añadir disolución de BTB a un líquido, se vuelve amarillo. ¿Qué tipo de líquido es y qué le pasa al papel tornasol azul si lo mojas en él?
1
La disolución de BTB se vuelve amarilla en un ácido, verde si es neutra y azul en una base.
2
Es amarilla, así que el líquido es ácido, y un ácido vuelve rojo el papel tornasol azul.
▸ Ácido / el papel tornasol azul se vuelve rojo.
Elige el vinagre en el segundo dibujo: el BTB se vuelve amarillo y la parte mojada del papel tornasol azul, roja.
tipo prueba de unidad
¿Qué afirmación sobre ácidos y bases es correcta?
①Cuanto mayor es el pH, más fuerte es el ácido.
②Una disolución ácida vuelve rojo el papel tornasol azul.
③El agua pura tiene pH 14.
④Al juntarse un ácido y una base se forma un ácido más fuerte.
⑤La disolución de BTB se vuelve azul en un ácido.
▸ ② Una disolución ácida vuelve rojo el papel tornasol azul.
1
Un ácido vuelve rojo el papel tornasol azul, y una base vuelve azul el papel tornasol rojo.
2
Un pH mayor indica algo más básico (①), el agua pura tiene pH 7 (③), un ácido y una base se neutralizan (④) y el BTB se vuelve amarillo en un ácido (⑤).
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