화학Ⅰ›역동적인 화학 반응

화학 반응식과 양적 관계

Stoichiometry

화학 반응식이 알려주는 것
2 mol
💡 핵심: 계수 = 몰 비
①2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 계수비 = 2:1:2
②이것은 곧 몰 비 = 2:1:2
③H₂ 2 mol이 반응하면 O₂ 1 mol 필요
④생성되는 H₂O도 정확히 2 mol
한정 시약
4 mol
1.5 mol
한정 시약 판별법
각 반응물의 투입 mol계수 를 비교 → 가장 작은 것이 한정 시약
한정 시약이 생성물의 양을 결정한다
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①H₂ = 4 mol, O₂ = 1.5 mol일 때: O₂가 한정 시약
②O₂ 1.5 mol → H₂O 3 mol 생성 → H₂ 1 mol 남음
③한정 시약이 모두 소진되면 반응 종료
④남는 반응물 = 과량 시약
질량 보존 법칙
질량 보존
반응물의 총 질량 = 생성물의 총 질량
원자는 생성되거나 소멸되지 않는다
몰 → 질량 변환
m = n × M
n: 몰 수, M: 몰 질량 [g/mol]
💡 양적 관계 풀이 순서
①반응식 완결 (미정계수법)
②주어진 양 → 몰 수로 변환
③계수비 적용 → 목표 물질의 몰 수
④몰 수 → 요구 단위로 변환 (질량, 부피 등)
총정리
양적 관계의 핵심
계수비 = 몰 비 = 부피 비 (기체)
화학 반응식의 계수가 모든 양적 관계의 열쇠
🎯 시험 포인트
①계수비 = 몰 비 (기체이면 부피 비도 같음)
②한정 시약 판별: 각 반응물의 mol/계수 비교
③질량 보존: 반응 전후 총 질량 불변
④몰 → 질량: m = nM, 몰 → 부피(STP): V = 22.4n
⑤미정계수법: 각 원소별 원자 수 맞추기