화학Ⅰ›역동적인 화학 반응

산-염기 반응

Acid-Base Reaction

산과 염기란?
💡 아레니우스 정의
①산: 물에 녹아 H⁺(수소 이온)를 내놓는 물질
②염기: 물에 녹아 OH⁻(수산화 이온)를 내놓는 물질
③HCl → H⁺ + Cl⁻ (산)
④NaOH → Na⁺ + OH⁻ (염기)
pH 스케일
3
pH의 정의
pH = -log[H⁺]
[H⁺]: 수소 이온 몰 농도 [M]
물의 자동 이온화
[H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25℃)
순수한 물: [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M → pH = 7
🔍 슬라이더로 확인!
①pH < 7: 산성 ([H⁺] > [OH⁻])
②pH = 7: 중성 ([H⁺] = [OH⁻])
③pH > 7: 염기성 ([H⁺] < [OH⁻])
④pH가 1 변하면 [H⁺]는 10배 변한다
중화 반응
5 mL
중화 반응
H⁺ + OH⁻ → H₂O
산의 H⁺와 염기의 OH⁻가 만나 물을 형성
중화점 조건
n산 × 가수 = n염기 × 가수
nV(산) × a = nV(염기) × b
💡 중화 적정 핵심
①10 mL NaOH + 10 mL HCl → 완전 중화 (pH=7)
②산 과량 → pH < 7, 염기 과량 → pH > 7
③중화점에서 온도 최대 (발열 반응)
④중화 적정: 농도를 모르는 용액의 농도 결정
총정리
pH 계산
pH = -log[H⁺]
pH + pOH = 14 (25℃)
🎯 시험 포인트
①pH = -log[H⁺] 공식 필수 암기
②pH 1 차이 = [H⁺] 10배 차이
③중화 반응: H⁺ + OH⁻ → H₂O (알짜 이온 반응식)
④중화점: n_산 × 가수 = n_염기 × 가수
⑤강산+강염기 중화 → pH=7, 약산+강염기 → pH>7