중3 과학›화학 반응의 규칙

기체 반응 법칙

Gay-Lussac's Law of Combining Volumes

기체 반응의 부피 비
🎈 직관 — 풍선 합치기
①기체끼리 반응할 때 부피 비가 깔끔한 정수비
②수소 2L + 산소 1L → 수증기 2L (2:1:2)
③게이뤼삭이 발견한 법칙: 반응 기체의 부피 비 = 간단한 정수비
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📝 반응별 해석
①0번: H₂ + Cl₂ → 2HCl (1:1:2)
②1번: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (2:1:2)
③2번: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (1:3:2)
아보가드로 법칙
🔬 같은 부피 = 같은 분자 수
①같은 온도·압력에서
②기체의 종류에 관계없이
③같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다
④이것이 아보가드로 법칙!
22.4 L
부피 비 = 분자 수 비
💡 핵심 연결
①아보가드로 법칙 덕분에
②기체 반응의 부피 비 = 분자 수 비
③H₂ + Cl₂ → 2HCl에서
④부피 1:1:2 = 분자 수 1:1:2
⑤화학 반응식의 계수 = 부피 비 = 분자 수 비
총정리
기체 반응 법칙
반응 기체의 부피 비 = 간단한 정수비
같은 온도·압력에서 반응 전후 기체의 부피 비
아보가드로 법칙
같은 T, P → 같은 V = 같은 분자 수
0°C, 1기압에서 기체 1몰 = 22.4 L
핵심 관계
부피 비 = 몰 비 = 계수 비
기체 반응에서 부피 비, 분자 수 비, 계수가 모두 같다
🎯 시험 포인트
①기체 반응 법칙: 부피 비 = 간단한 정수비
②아보가드로 법칙: 같은 T,P → 같은 V = 같은 N
③기체 반응에서 부피 비 = 계수 비 = 몰 비
④0°C, 1기압에서 1몰 = 22.4L
⑤반응 전후 원자의 종류와 수는 변하지 않는다