중3 과학›화학 반응의 규칙

일정 성분비 법칙

Law of Definite Proportions

화합물은 항상 같은 비율로 결합한다
🧩 직관 — 항상 같은 레시피
①물(H₂O)은 항상 수소 2개 + 산소 1개
②어디에서 만들든, 누가 만들든 비율은 똑같다
③이것이 일정 성분비 법칙 — 프루스트가 발견
16 g
남는 물질은 어떻게 되나?
🔍 반응하지 못한 물질
①구리 16g + 산소 4g → 산화구리 20g (딱 맞음!)
②구리 24g + 산소 4g → 산화구리 20g + 남은 구리 8g
③일정 비율 이상의 물질은 반응하지 않고 남는다
④시험에서 '남은 물질의 질량'을 묻는 문제가 자주 출제!
총정리
일정 성분비 법칙
화합물의 성분 원소 질량비 = 항상 일정
예: CuO에서 Cu:O = 4:1 (질량비)
물의 성분비
H₂O → H : O = 1 : 8 (질량비)
수소 1g + 산소 8g → 물 9g
🎯 시험 포인트
①일정 성분비 = 화합물의 성분 원소 질량비가 항상 일정
②물 H₂O: 수소:산소 = 1:8 (질량비)
③산화구리 CuO: 구리:산소 = 4:1
④비율 이상 넣은 물질은 반응 안 하고 남음
⑤그래프에서 꺾이는 점 = 완전 반응점