중2 과학›화학 반응

원자 모형

Atomic Models

원자란 무엇일까?

⚛️ 물질을 계속 쪼개면?

①종이를 계속 자르면 → 더 이상 종이 성질을 유지하지 못하는 점이 온다

②물질의 성질을 가진 가장 작은 단위 = 원자

③원자는 너무 작아서 직접 볼 수 없다 (약 10^{−10} m)

원자 모형의 변천

💡 모형이 바뀐 이유

①돌턴: 원자는 쪼갤 수 없다 → 전자 발견으로 무너짐

②톰슨: 양전하 속에 전자 → 알파 입자 산란 실험으로 수정

③러더퍼드: 핵 + 전자 궤도 → 전자의 에너지 문제 해결 필요

④보어: 전자는 정해진 궤도(에너지 준위)에서만 존재

원자의 구조

원자 구성

원자 = 원자핵(양성자 + 중성자) + 전자

양성자 수 = 전자 수 → 전기적으로 중성

원자 번호와 질량수

원자 번호 = 양성자 수, 질량수 = 양성자 + 중성자

원자 번호가 같으면 같은 원소, 질량수가 다르면 동위원소

이온의 형성

양이온

원자 − 전자 → 양이온(+)

나트륨(Na): 전자 1개 잃음 → Na⁺

음이온

원자 + 전자 → 음이온(−)

염소(Cl): 전자 1개 얻음 → Cl⁻

💡 이온이 만들어지는 이유

①원자는 가장 바깥 전자껍질을 가득 채우려 한다

②금속(Na, Mg): 전자를 잃어 양이온 — 잃기가 더 쉬우니까

③비금속(Cl, O): 전자를 얻어 음이온 — 얻기가 더 쉬우니까

총정리

원자의 핵심

원자 = 핵(양성자+중성자) + 전자 / 양성자 수 = 원자 번호

모형: 돌턴→톰슨→러더퍼드→보어 순으로 발전

🎯 시험 포인트

①돌턴(단단한 구) → 톰슨(건포도 푸딩) → 러더퍼드(행성) → 보어(궤도)

②원자핵 = 양성자(+) + 중성자(0), 전자(−)는 핵 바깥

③양성자 수 = 전자 수 → 중성 원자

④양이온: 전자를 잃음(+), 음이온: 전자를 얻음(−)

⑤원자 번호 = 양성자 수 = 전자 수 (중성 원자일 때)