중1 과학›물질의 성질

용해도와 용해도 곡선

Solubility & Solubility Curve

용해와 포화
20 g
💡 용해란?
①용해: 용질이 용매에 골고루 섞이는 현상
②용질: 녹는 물질 (소금, 설탕)
③용매: 녹이는 물질 (물)
④포화 용액: 용질이 최대한 녹아 더 이상 안 녹는 상태
용해도 곡선
40°C
🔍 용해도 곡선 읽기
①용해도: 물 100g에 최대 녹을 수 있는 용질의 양(g)
②대부분의 고체: 온도↑ → 용해도↑
③질산칼륨: 온도에 따라 용해도 크게 변함
④염화나트륨: 온도에 관계없이 용해도 거의 일정
용해도와 재결정
용해도 정의
용해도 = 용질의 질량(g)물 100g (포화 용액 기준)
온도와 용질의 종류에 따라 달라지는 값
재결정
고온 포화 → 냉각 → 석출 (결정 생성)
온도를 낮추면 녹을 수 있는 양이 줄어 결정이 생김
석출량 계산
석출량 = 고온 용해도 − 저온 용해도
예: KNO₃ 60°C→20°C 냉각 시 석출량 = 110 − 32 = 78g
🧪 재결정 원리
①고온에서 많이 녹이고 → 냉각
②온도 낮아지면 용해도 감소
③초과된 양만큼 결정으로 석출
④용해도 차이가 큰 물질에 효과적 (질산칼륨)
시험 포인트 정리
핵심 정리
고체 용해도: 온도↑ → 대부분↑ | 기체: 온도↑ → ↓
고체는 대부분 온도가 높을수록 잘 녹고, 기체는 반대
🎯 시험 포인트
①용해도: 물 100g에 최대 녹는 용질의 양
②포화 용액: 더 이상 녹지 않는 상태
③재결정: 온도 변화로 순수한 결정 얻기
④NaCl은 재결정이 어렵다 (온도별 용해도 차이 작음)
⑤기체의 용해도: 온도↑ 감소, 압력↑ 증가 (탄산음료)