화학Ⅰ›화학 결합과 분자의 세계

이온 결합

Ionic Bond

이온 결합은 어떻게 생기나?
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💡 비유: 자석의 N극과 S극
①Na(금속)는 전자 1개를 잃어 Na⁺ 양이온
②Cl(비금속)은 전자 1개를 얻어 Cl⁻ 음이온
③양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합
④거리가 가까울수록 인력이 강해진다 (1/r²)
쿨롱 법칙과 격자 에너지
쿨롱 법칙
F = kq1 q2r2
q: 이온의 전하, r: 이온 간 거리, k: 쿨롱 상수
격자 에너지
U ∝ |q₁||q₂| / r
이온 결합 세기의 척도 — 클수록 강한 결합
🔍 격자 에너지와 물리적 성질
①이온 전하가 클수록 격자 에너지↑ (MgO > NaCl)
②이온 반지름이 작을수록 격자 에너지↑
③격자 에너지↑ → 녹는점↑, 끓는점↑
④이온 결합 물질 = 높은 녹는점 + 결정 구조
이온 결정의 구조
💡 이온 결합 물질의 특성
①결정 구조: 양이온과 음이온이 규칙적으로 배열
②높은 녹는점·끓는점 (NaCl: 801℃)
③고체 상태에서 전기 부도체
④용융 또는 수용액 상태에서 전기 전도 (이온이 자유로이 이동)
⑤쉽게 부서짐 (같은 전하 층이 만나면 반발)
총정리
이온 결합 형성 조건
금속 + 비금속 → 양이온 + 음이온 → 이온 결합
전기 음성도 차이가 큰 원소 사이에 형성
🎯 시험 포인트
①이온 결합 = 금속 + 비금속 (전기음성도 차 큼)
②Na⁺는 Na보다 작고, Cl⁻는 Cl보다 크다
③격자 에너지 ∝ 전하 곱 / 이온 간 거리
④이온 결합 물질: 고체에서 부도체, 용액/용융에서 도체
⑤화학식은 양이온을 먼저 쓴다 (NaCl, MgO)