중2 과학›화학 반응

산화와 환원

Oxidation & Reduction

산화란 무엇인가?
🔥 산소와 결합하거나 전자를 잃으면 산화!
①철이 녹스는 것 = 철 + 산소 → 산화철 (느린 산화)
②나무가 타는 것 = 탄소 + 산소 → 이산화탄소 (빠른 산화)
③넓은 의미: 전자를 잃으면 = 산화
④반대로: 산소를 잃거나 전자를 얻으면 = 환원
산화·환원 반응 시각화
산화와 환원 정의
산화: 산소 결합 / 전자 잃음 ↔ 환원: 산소 잃음 / 전자 얻음
산화와 환원은 항상 동시에 일어난다
일상 속 산화 — 녹 발생
40%
💡 녹 방지 방법
①페인트칠 → 산소와 직접 접촉 차단
②기름 바르기 → 물과 산소 차단
③아연 도금(함석) → 아연이 대신 산화 (희생 방식)
④스테인리스 → 크롬이 보호막 형성
산화·환원의 활용
금속 제련 (환원)
CuO + C → Cu + CO₂
산화구리에서 산소를 빼앗아(환원) 순수 구리를 얻는다
연소 (빠른 산화)
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 에너지
연료(메탄)의 빠른 산화 → 열에너지 방출
총정리
산화·환원 핵심
산화(O↑ e⁻↓) ↔ 환원(O↓ e⁻↑) — 동시에 일어남
한 쪽이 산화되면 반드시 다른 쪽이 환원된다
🎯 시험 포인트
①산화 = 산소 결합 = 전자를 잃음
②환원 = 산소 잃음 = 전자를 얻음
③산화·환원은 항상 동시에 일어난다
④연소(빠른 산화)와 녹(느린 산화)는 같은 원리
⑤금속 제련 = 환원 반응 (광석에서 금속 추출)