중2 과학›화학 반응

발열·흡열 반응

Exothermic & Endothermic Reactions

화학 반응은 에너지를 동반한다
🔥 뜨거워지거나 차가워지는 화학 반응
①손난로를 흔들면 뜨거워진다 → 에너지를 방출 (발열)
②냉찜질팩을 터뜨리면 차가워진다 → 에너지를 흡수 (흡열)
③화학 반응에는 항상 에너지 변화가 따른다
에너지 다이어그램
에너지 관계
반응물 에너지 > 생성물 에너지 → 에너지 방출
남는 에너지가 주변으로 방출된다 (온도 상승)
주변 온도 변화
💡 발열 반응의 예
①연소 (나무, 가스 연소) → 열과 빛
②산과 금속 반응 (Mg + HCl)
③중화 반응 (산 + 염기 → 물)
④손난로 (철가루 산화)
발열·흡열 비교
발열 반응
반응물 → 생성물 + 에너지
주변 온도 상승 | 예: 연소, 중화, 산화
흡열 반응
반응물 + 에너지 → 생성물
주변 온도 하강 | 예: 광합성, 냉찜질, 용해
총정리
핵심 비교
발열(에너지 방출, 온도↑) ↔ 흡열(에너지 흡수, 온도↓)
에너지 보존: 에너지는 생기거나 사라지지 않고 형태만 바뀐다
🎯 시험 포인트
①발열: 주변 온도↑ — 연소, 중화, 손난로
②흡열: 주변 온도↓ — 광합성, 냉찜질
③에너지 다이어그램: 반응물>생성물 → 발열
④에너지 다이어그램: 반응물<생성물 → 흡열
⑤에너지 보존 법칙: 에너지 총량 불변